H - водород

 

Открыт в 1766 году Генри Кавендишем (Англия)

Электронная формула 1s1, Eион= 13,6  эВ, электроотрицательность  ЭО=2,1

Степени окисления: +1, 0, –1; валентность: 1

Физические свойства: бесцветный газ, без вкуса и запаха, tпл=-259оС, tкип=-253оС, плотность при t=0оС и давлении 1 атм. равна 0,089 г/л. Известны три изотопа 11Н - протий (Н), 21Н - дейтерий (D), 31Н - тритий (Т).

Распространенность в природе: содержание в земной коре составляет 1,0 % (масс.). В природе находится, в основном,  в виде соединений (вода, природный газ, нефть и другие органические и неорганические соединения).

Получение: В лаборатории: действием разбавленной хлороводородной или серной кислот на металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. В промышленности: конверсией метана и электролизом воды и водного раствора поваренной соли.

Химические свойства: Восстановитель. Взаимодействует с неметаллами и активными металлами.

Важнейшие соединения водорода:

Применение: в процессах неорганического и органического синтеза (получение аммиака, хлороводорода, метанола, гидрирование непредельных органических соединений), в качестве восстановителя при получении некоторых металлов (титан, молибден, вольфрам), в качестве ракетного топлива.


< Назад в периодическую систему