Na -  натрий

Открыт в 1808 году Г. Дэви (Англия)

Электронная формула КL3s1, Eион(Ме <=>Ме++e)=5,14 эВ, электроотрицательность ЭО=0,9

Степень окисления: +1; валентность: 1

Физические свойства: серебристо-белый металл, мягкий, tпл =97,8оС, tкип=883оС,  плотность  0,968 г/см3

Мягкий серебристо-белый металл, легко режется ножом.

0 кДж/моль;

0 кДж/моль;

51,30 Дж/моль.K [3].

Распространенность в природе: содержание в земной коре составляет 2,6%(масс.)

Основные минералы: NaCl каменная и поваренная соль, КСl и NaCl - сильвинит, NaNO3 - натриевая селитра.

Получение: электролизом расплавов хлорида или гидроксида натрия

Химические свойства: активный металл, реагирует с неметаллами, водой, кислотами. Сильный восстановитель.

Важнейшие соединения:

Применение: для получения пероксида натрия, в органическом синтезе; Na2CO3 – сода, используется в производстве алюминия, при получении стекла; NaOH широко используется в промышленности (получение мыла, искусственного волокна, красителей), NaCl применяется в быту, электролизом водного раствора поваренной соли   получают едкий натр, водород и хлор. Пероксид натрия Na2O2 используется для регенерации воздуха на космических кораблях и на подводных лодках.

<Назад в периодическую систему>


< Назад в периодическую систему