Cl - хлор

Открыт в 1774 году К. Шееле (Швеция)

Электронная формула КL3s22p5, Eион=13,0 эВ, электроотрицательность ЭО=3,0

Степень окисления: -1, 0, +1, +3, +5, +7; валентность: 1, 3, 5, 7.

Физические свойства: при н. у. зеленовато-желтый газ с резким запахом, ядовит. tпл=-101оС, tкип=-34оС, плотность при н.у. 3,17 г/л.

Жидкий хлор в запаянном сосуде

Распространенность в природе: содержание хлора в земной коре составляет 1,7.10-2%(масс.)

Основные минералы: каменная и поваренная соль NaCl, сильвин KCl; значительное количество хлорид-ионов  содержится в морской и океанской воде.

Получение: электролизом раствора хлорида натрия. В лаборатории получают в результате взаимодействия концентрированной   НCl с МnO2 или с КМnO4. Особо чистый хлор получают из хлорида золота (III).

Химические свойства: активный неметалл, соединяется почти со всеми элементами. Диспропорционирует в воде и в растворе щелочи.

Важнейшие соединения:

Применение: хлор используется в органическом синтезе. Гипохлориты применяют для отбелки тканей и дезинфекции. Перхлораты - в качестве окислителей во взрывчатых смесях. Хлорид натрия поваренная соль - применяется в быту.


< Назад в периодическую систему>