K - калий

Открыт в 1807 году Г. Дэви (Англия)

Электронная формула KL3s23p64s1, Eион(Ме<=>Ме++e)=4,34 эВ, электроотрицательность ЭО=0,8

Степень окисления: +1; валентность: 1

Физические свойства: мягкий серебристо-белый металл, tпл =63,6оС, tкип=760оС, плотность 0,862 г/см3

 Potassium.JPG

Серебристо-белый мягкий металл

0 кДж/моль;

0 кДж/моль;

64,68 Дж/моль.K [3].

Распространенность в природе: содержание в земной коре составляет 2,5%(масс.)

Основные минералы: КСl - сильвин, смесь КСl и NaCl - сильвинит, KNO3 – калиевая селитра

Получение: восстановлением  КСl или КОН металлическим натрием или кальцием

Химические свойства: активный металл, реагирует с неметаллами, водой, кислотами. Сильный восстановитель.

Калий активно взаимодействует с водой. Выделяющийся водород воспламеняется, а ионы калия придают пламени фиолетовый цвет. Раствор фенолфталеина в воде становится малиновым, демонстрируя щелочную реакцию образующегося KOH.

Важнейшие соединения:

Применение: применяют в качестве восстановителя при металлотермическом получении металлов и в реакциях органического синтеза; надпероксид КO2 – источник кислорода - используется для регенерации воздуха в закрытых пространствах (на подводных лодках и на космических кораблях), КСl, К2СО3 и KNO3 – минеральные удобрения, К2СО3 - используется в производстве стекла

<Назад в периодическую систему>