Fe - железо

Известно и используется человеком еще в глубокой древности.

Электронная формула KL3s23p63d64s2, Eион(М<=>Ме++e)=7,90 эВ.

Степень окисления:  +2, +3, (+4, +6, +8); валентность:   2, 3, (4, 6, 8).

Физические свойства: серебристо-серый твердый металл, tпл=1539оС, tкип=3200оС, плотность железа 7,87 г/см3. Существуют четыре аллотропные формы: (a , b, g и d ).

 

Ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета

0 кДж/моль;

0 кДж/моль;

27,15 Дж/моль.K [3].

Распространенность в природе: четвертый (после О, Si, Al) по распространенности в земной коре элемент (4,65%(масс.))

Основные минералы: магнетит Fe3O4, гематит Fe2O3, лимонит Fe2O3.xH2O

Получение: восстановлением железной руды коксом или оксидом углерода (II).

Химические свойства: металл средней химической активности. Окисляется при обычной температуре во влажном воздухе. Растворяется в разбавленных кислотах. При нагревании реагирует с  неметаллами.

Важнейшие соединения:

Применение: железо - основной конструкционный материал, используемый во всех областях жизнедеятельности человека. Применяется для получения различных сплавов. Соединения железа – катализаторы, Fe2O3 и ферриты используют как магнитные материалы.


< Назад в периодическую систему>