Cu  - медь

Известна и использовалась человеком еще в глубокой древности

Электронная формула KLM4s1, Eион(Ме<=>Ме++e)=7,72 эВ

Степень окисления: +1, +2, (+3); валентность: 1, 2, (3)

Физические свойства: мягкий блестящий металл красноватого цвета, tпл =1085оС, tкип=2540оС, плотность меди   8,94 г/см3

Cu-Scheibe.JPG 

пластичный металл золотисто-розового цвета, справа самородная медь

0 кДж/моль;

0 кДж/моль;

33,1 Дж/моль.K [3].

Распространенность в природе: содержание в земной коре 4,7.10-3 %(масс.)

Основные минералы: халькопирит CuFeS2, халькозин (медный блеск) Cu2S, малахит Сu2(ОН)2СO3, встречается также в свободном состоянии (самородная медь).

Получение: из руд пирометаллургическим и гидрометаллургическим способом. В пирометаллургическом способе медь получается при  нагревании смеси оксида и сульфида меди(I). В гидрометаллургическом - восстановлением железом (металлическим ломом) из раствора медного купороса.

Химические свойства: неактивный металл; в ряду напряжений стоит после водорода. Медь устойчива при обычной температуре  в сухом и влажном воздухе. Не реагирует с кислотами-неокислителями. Взаимодействует при нагревании с концентрированной серной кислотой и при   обычной температуре с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. При нагревании реагирует с неметаллами.

Важнейшие соединения:

Применение: в различных сплавах (латунь, бронза), изготовление электрических проводов. Соединения меди используются для получения цветных стекол. CuSO4.5H2O – в сельском хозяйстве как микроэлемент и протрава для семян.

<Назад в периодическую систему>


< Назад в периодическую систему