Se - селен

Открыт в 1817 году Й. Берцелиусом (Швеция)

Электронная формула KLM4s24p4, Eион=9,8 эВ, электроотрицательность ЭО=2,4

Степень окисления: -2, +4, +6; валентность: 2, 4, 6

Физические свойства: существуют несколько аллотропных модификаций:  серый, красный, черный селен. Наиболее устойчив обладающий полупроводниковыми свойствами серый селен, tпл=219оС, tкип=685оС, плотность серого селена 4,8 г/см3.

 

Черные, серые и красные аллотропные модификации, справа природный селен

0 кДж/моль;

0кДж/моль;

42,13 Дж/моль.K [3].

Распространенность в природе: содержание в земной коре составляет 8.10-5%(масс.), находится в виде примеси в сульфидных рудах

Получение: переработкой отходов химических производств получают соединения селена (IV), которые восстанавливают сернистым ангидридом до свободного селена.

Химические свойства: при нагревании с восстановителями (активными металлами) проявляет окислительные свойства; с окислителями (кислород, концентрированные серная и азотная кислоты) реагирует как восстановитель.  Азотная кислота окисляет селен до селенистой кислоты Н2SеO3. Диспропорционирует в горячих растворах щелочей.

Важнейшие соединения:

Применение: селен и его соединения используют в стекольной, резиновой, керамической промышленности, в полупроводниковой технике и в фотоэлементах.


< Назад в периодическую систему>