Важнейшие соединения индия.

Соединения одновалентного индия.

Оксид индия (I) In2O. Черные кристаллы c плотностью 6,99 г/см3[2]. Сублимируется в вакууме при 750°С. Растворяется в разбавленных кислотах. Получают восстановлением In2O3 водородом.

Соединения двухвалентного индия.

Оксид индия (II) InO. Серовато-белое вещество, мало растворимое в воде и растворимое в кислотах. Получают восстановлением In2O3 водородом при 300°С.

Соединения трехвалентного индия.

Гидрид индия (III) (InH3)n. Белое вещество, которое разлагается на элементы выше 80оС. Получают при комнатной температуре смешиванием треххлористого индия с гидридом лития в эфирном растворе. Известен двуххлористый индийалюминат In[AlH4]Cl2. Смешивая треххлористый индий с эфирным раствором LiAlH4 (-70оС), получают гидрид индия и соединение состава In(AlH4)3.

Оксид индия (III) In2O3. Растворимый в кислотах аморфный порошок или желтые (красно-коричневые при нагревании) тригональные кристаллы ( tпл=1910°С, tпл=850°С [2], плотность равна 7,18 г/см3 [2]), мало растворимые в воде, кислотах и щелочах. Восстанавливается до металлического индия водородом, натрием, магнием или углем. Получают нагреванием металлического индия выше температуры плавления на воздухе или в кислороде, или прокаливанием гидроксида, нитрата, сульфата или карбоната индия (III).

-925,92 кДж/моль;

-831,98 кДж/моль;

107,95 Дж/моль.K [3].

Гидроксид индия (III) In(OH)3. Желеобразный осадок. Мало растворим в воде и аммиаке. Растворяется в кислотах и избытке щелочей. Получают обработкой солей индия (III) щелочами или гидролитическим осаждением. Прокаливая In(ОН)3, получают In2O3.

Фторид индия (III) InF3. Бесцветные ромбические кристаллы. tпл=1172°С, tкип=1200 С, плотность равна 4,39 г/см3 [2]. Растворяется в воде и кислотах, мало растворим в спирте и эфире. Реагирует с фторидом аммония. Получают нагреванием смеси оксида галлия и угля в атмосфере фтора или дегидратацией InF3.2O.

Хлорид индия (III) InCl3. Белые чешуйки. tпл=586°С, tкип=546°C, плотность равна 2,47 г/см3 [2]. Растворим в воде с выделением большого количества теплоты. Известен кристаллогидрат InСl3.2O. Получают непосредственно из элементов. Применяется в качестве катализатора в органических синтезах.

Бромид индия (III) InBr3. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. tпл=436°С, tкип=372°С плотность равна 3,69 г/см3 [2]. Растворяется в воде, при этом гидролизуется. В аммиаке мало растворим. Присоединяет аммиак. Получают непосредственно из элементов.

Иодид индия (III) InI3. Гигроскопичные светло-желтые иглы. tпл=210°С, tкип=346°С, плотность равна 4,15 г/см3 [2]. Гидролизуется теплой водой. Получают непосредственно из элементов.

Сульфид индия (III) In2S3. Желтый порошок или красные кристаллы. tпл=1050°С, плотность равна 4,90 г/см3 [2]. Мало растворим в воде, не разлагается разбавленными кислотами. Получают взаимодействием индия с серой при нагревании.

Сульфат индия (III) In2(SO4)3. Сероватые гигроскопические моноклинные кристаллы с плотностью 3,44 г/см3 [2]. Растворяется в воде. Известны кристаллогидраты In2(SO4)3.2O (n=3, 5, 6, 9, 12).

-2725,50 кДж/моль;

-2385,87 кДж/моль;

302,08 Дж/моль.K [3].

Нитрат индия (III) In(NO3)3. Бесцветные призматические игольчатые кристаллы. Растворяется в воде и спирте. Получают взаимодействием индия или гидроксида индия с азотной кислотой.

Литература

1. Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. «Химия». Л. 1977. -116 с.

2. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Том 1. -М.: «Мир». 1971. -560 с.; Рипан Р., Читяну И. Неорганическая химия. Том 2. -М.: «Мир». 1972. -872 с.

3. Термические константы веществ. /Под ред. В.П. Глушко, ВИНИТИ. -М.:, 1965-1981. Вып. I-X.

4. Краткий справочник физико-химических величин. /Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. -Л.: Химия. 1983.

<К элементу индий>

<Назад в периодическую систему>