Sn - олово

Известно и использовалось людьми еще в глубокой древности

Электронная формула KLM4s24p64d105s25p2, Eион(Ме=>Ме++e)=7,30эB, электроотрицательность ЭО=1,7

Степень окисления: -4, +2, +4; валентность: 2, 4

Физические свойства Существуют   аллотропные модификации, из которых при комнатной температуре устойчиво обычное металлическое белое олово. Белое олово - мягкий металл, tпл=231,8оС, tкип=2620оС, плотность равна 7,30 г/см3.

β-олово

Серебристо-белый мягкий, пластичный металл (β-олово) или серый порошок (α-олово)

Белое олово -

0 кДж/моль;

0 кДж/моль;

51,5 Дж/моль.K [3].

 

Серое олово -

-2,092 кДж/моль;

0,126 кДж/моль;

44,1 Дж/моль.K [3].

Распространенность в природе: содержание в земной коре составляет Sn 8.10-3 %(масс.).

Основные минералы: SnO2 - касситерит (оловянный камень), Cu2FeSnS4 – станнин (оловянный колчедан)

Получение: восстановлением диоксида олова при нагревании углем.

Химические свойства: олово - металл с пониженной химической активностью. Медленно реагирует с разбавленными кислотами и быстро - с концентрированными. Растворяется в щелочах. На воздухе устойчиво. При нагревании взаимодействует с кислородом, галогенами и с серой.

Важнейшие соединения:

Применение: олово используется   для изготовления консервных банок, а также для получения различных сплавов. Соединения Sn+4 применяют в качестве протрав при крашении, SnO2 используют как добавку к стеклу и эмалям.


< Назад в периодическую систему>