Важнейшие соединения олова.

Соединения двухвалентного олова.

Оксид олова (II) SnO. Серовато-черный аморфный порошок, либо черные тетраэдрические (или кубические) кристаллы. Плотность равна 6,54 г/см3 [2], tпл=1040°С, tкип=1425°С. Устойчив на воздухе. Мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей. Растворяется в разбавленных кислотах. Восстанавливается до металлического олова водородом, углеродом, кремнием, бором и парами этилового спирта. Получают разложением гидроксида олова (II), нагреванием растворов солей олова (II) с концентрированным раствором щелочи, карбоната или цианида щелочного металла.

-285,98 кДж/моль;

-256,88 кДж/моль;

56,84 Дж/моль.K [3].

Гидроксид олова (II) Sn(OH)2. Осаждается в виде гелевидного белого осадка из растворов солей олова (II), обработанных гидроксидом аммония, щелочами или карбонатами щелочных металлов. Мало растворим в воде. Проявляет амфотерный характер.

Фторид олова (II) SnF2. Моноклинные бесцветные призмы, tпл=215°С. Хорошо растворяется в воде. В присутствии кислорода неустойчиво. Получают действием фтороводородной кислоты на оксид или гидроксид олова (II).

Хлорид олова (II) SnCl2. Бесцветные ромбические кристаллы, диамагнитны. tпл=247°С, tкип=652°С, плотность равна 3,95 г/см3 [2]. Растворяется в воде, спирте, эфире, пиридине. Устойчив на воздухе. Известен кристаллогидрат SnCl2.2H2O. Получают нагреванием олова или SnS в атмосфере хлороводорода. Применяется в химических лабораториях как восстановитель, в красильном деле и в нефтяной промышленности.

-331,01 кДж/моль;

-288,40 кДж/моль;

131,80 Дж/моль.K [3].

Бромид олова (II) SnBr2. Желтые ромбические кристаллы. tпл=232°С, tкип=638°С, плотность равна 5,12 г/см3 [2]. Гидролизуется в воде. Присоединяет аммиак. Известен кристаллогидрат SnBr2.H2O. Получают взаимодействием олова с бромоводородной кислотой.

Иодид олова (II) SnI2. Красно-оранжевые моноклинные призмы. tпл=320°С, tкип=720°С, плотность равна 5,28 г/см3 [2]. Мало растворим в воде, бензоле, хлорбензоле, хлороформе и четыреххлористом углероде. Присоединяет аммиак. Известен кристаллогидрат SnI2.H2O. Получают нагреванием иодида олова (IV) в атмосфере газообразного иодоводорода.

Сульфид олова (II) SnS. Блестящие коричневые ромбические кристаллы, диамагнитные. tпл=880°С, tкип=1230°С, плотность равна 5,22г/см3 [2]. Разлагается при нагревании. Мало растворим в воде, аммиаке, карбонате и сульфиде аммония. Хорошо растворяется в хлороводородной кислоте и концентрированных щелочах и сульфидах щелочных металлов. Получают нагреванием олова с серой или пропуская сероводород через раствор соли олова (II).

Соединения четырехвалентного олова.

Гидрид олова (IV) SnH4. Cильно ядовитый бесцветный газ, который кипит при -52оC [1] и плавится при -146оC [1]. В обычных условиях он разлагается с выделением металлического олова в течение нескольких дней, выше 150оС разлагается мгновенно. Получают действием разбавленной HCl на интерметаллическое соединение MgSn. Чаще используют восстановление солей олова активным водородом или магнием в кислой среде.

Оксид олова (IV) SnO2. Встречается в природе в виде минерала касситерита. Белый аморфный порошок (плотность равна 7,036 г/см3 [2]) или бесцветные кристаллы с решеткой типа рутила (tпл=1630оС, плотность равна 6,95 г/см3 [2]). Устойчив к действию воздуха или воды. Мало растворим в воде, кислотах и щелочах. Восстанавливается до металлического олова водородом, монооксидом углерода, парами спирта, магнием, алюминием. Получают сжиганием олова на воздухе или в кислороде или прокаливанием на воздухе сульфида олова (II). Применяют в производстве эмалей и для получения прозрачных и матовых стекол.

-580,8 кДж/моль;

-519,9 кДж/моль;

52,30 Дж/моль.K [3].

Фторид олова (IV) SnF4. Очень гигроскопичные, белые кристаллы, плотность равна 4,78 г/см3 [2]. Возгоняется при 705°С. Растворяется в воде. Восстанавливается цинком или алюминием. Гидролизуется водой. Получают действием фтора на олово или по реакции хлорида олова (IV) в фтороводородной кислотой.

Хлорид олова (IV) SnCl4. Бесцветная диамагнитная жидкость, дымящая на воздухе. tпл=-30оС, tкип=114°С, плотность равна 2,23 г/см3 [2]. Гигроскопична. Гидролизуется водой. Известны кристаллогидраты SnCl4.8-9H2O, SnCl4.5H2O, SnCl4.4H2O, SnCl4.3H2O. Получают нагреванием олова или смеси олова с углем с хлором.

Бромид олова (IV) SnBr4. Октаэдрические бесцветные кристаллы. tпл=31оС, tкип=205°С, плотность равна 3,35 г/см3 [2]. Слегка дымит на воздухе. Гидролизуется в воде. Присоединяет аммиак. Получают действием жидкого брома на олово или по реакции SnBr2 с бромом.

Иодид олова (IV) SnI4. Желто-коричневые октаэдрические кристаллы, tпл=145оС, tкип=344оС, плотность равна 4,47 г/см3 [2]. Растворяется в бензоле, сероуглероде, спирте и гидролизуется водой. Присоединяет аммиак. Получают пропусканием паров иода над нагретым оловом или окислением хлорида олова (II) иодом.

Сульфид олова (IV) SnS2. Блестящие золотисто-желтые гексагональные кристаллы со слоистой структурой, плотность равна 4,51 г/см3 [2]. Мало растворим в воде, карбонате аммония и разбавленных кислотах. Растворяется в концентрированной соляной кислоте, в царской водке, в щелочах, сульфидах и полисульфидах щелочных металлов. Получают нагреванием олова, амальгамы олова или диоксида олова с серой или пропуская сероводород через раствор соли германия (IV). Применяется в качестве золотистого пигмента в живописи, для золочения дерева и гипса.

Сульфат олова (IV) Sn(SO4)2. Бесцветные гексагональные призмы, гигроскопичны. Легко гидролизуется, образует двойные соли с сульфатами щелочных и щелочноземельных металлов. Получают растворением олова, диоксида олова в концентрированной серной кислоте.

Литература

1. Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. «Химия». Л. 1977. -116 с.

2. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Том 1. -М.: «Мир». 1971. -560 с.; Рипан Р., Читяну И. Неорганическая химия. Том 2. -М.: «Мир». 1972. -872 с.

3. Термические константы веществ. /Под ред. В.П. Глушко, ВИНИТИ. -М.:, 1965-1981. Вып. I-X.

4. Краткий справочник физико-химических величин. /Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. -Л.: Химия. 1983.

<К элементу олово>

<Назад в периодическую систему>