I - иод

Открыт в 1811 году Б. Куртуа (Франция)

Электронная формула KLM4s24p64d105s25p5, Eион=10,5 эВ, электроотрицательность ЭО=2,6

Степень окисления: -1, 0, +1, +3, +5, +7; валентность: 1, 3, 5, 7

Физические свойства: черные, с металлическим блеском кристаллы, tпл=114оС, tкип=184оС, плотность иода равна 4,94 г/см3

Iod kristall.jpg

Блестящий тёмно-серый неметалл. В газовом состоянии — фиолетовый.

Распространенность в природе: содержание в земной коре составляет 4.10-4 %(масс.) Встречается, в основном, в воде морей и океанов и в некоторых морских водорослях.

Получение: иод получают из содержащегося в природной воде NaI  действием окислителей (обычно Cl2). В лаборатории получают взаимодействием KI и H2SO4(конц.).

Химические свойства: Окислитель. Реагирует с металлами и неметаллами. Реакция с   водородом обратима и не идет до конца; диспропорционирует в растворах щелочей.

Важнейшие соединения:

Применение: иод применяется в медицине; AgI и PbI2 используют для борьбы с градом и для искусственного вызывания дождя.


< Назад в периодическую систему>