Важнейшие соединения иода.

Соединения иода со степенью окисления -1.

Иодистый водород HI. В обычных условиях является бесцветным газом, дымящим на воздухе вследствие образования с парами воды капелек тумана, обладает резким запахом. Вдыхание его поражает слизистые оболочки. Плотность при 0оС составляет 4,428 г/см3 [2].  tкип=-35оС [1], tпл=-51оС [1]. Водный раствор является самой сильной из галогеноводородных кислот. Из водородных соединений галогенов является самым неустойчивым. Он легко разлагается на свету, при нагревании (выше 180оС) и под действием ряда химических веществ. Обладает восстановительными свойствами. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 426,6 Cм.см2/моль [4].

Соединения иода со степенью окисления +1.

Иодноватистая кислота HIO. Известна только в разбавленных растворах, которые имеют желтый цвет и обладают характерным запахом. Даже в растворах она неустойчива. При повышении концентрации или температуры разлагается. Обладает окислительными свойствами. В лаборатории получают взбалтыванием свежеприготовленной суспензии HgO в воде с порошком иода.

Соединения иода со степенью окисления +5.

Иодноватая кислота HIO3. Существует как в растворе, так и в чистом виде. В обычных условиях является твердым веществом в виде бесцветных ромбических кристаллов с плотностью 4,869 г/см3 [2], tпл=110оС [1]. При нагревании теряет воду и при 196оС переходит в I2O5, а при 300оС разлагается на иод и кислород. В воде растворима. Является сильным окислителем. При нагревании твердой иодноватой кислоты с серой, углем, фосфором и органическими веществами происходит взрыв. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 390,8 Cм.см2/моль [4]. Получают как в водном растворе, так и в чистом виде.

Литература

1. Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. «Химия». Л. 1977. -116 с.

2. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Том 1. -М.: «Мир». 1971. -560 с.; Рипан Р., Читяну И. Неорганическая химия. Том 2. -М.: «Мир». 1972. -872 с.

3. Термические константы веществ. /Под ред. В.П. Глушко, ВИНИТИ. -М.:, 1965-1981. Вып. I-X.

4. Краткий справочник физико-химических величин. /Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. -Л.: Химия. 1983.

<К элементу йод>

<Назад в периодическую систему>