C - углерод

Известен и использовался людьми еще в глубокой древности

Электронная формула К2s22p2, Eион=11,3 эВ, электроотрицательность  ЭО=2,5

Cтепени окисления: -4, +2, +4; валентность 4

Физические свойства: существует четыре аллотропные модификации: графит, алмаз, карбин и фуллерен. tпл=4492оС - графит. Плотность равна 2,22 г/см3 - графит, 3,51 г/см3 - алмаз.

            

матово-черный (графит) и прозрачный (алмаз)

 

Графит -

0 кДж/моль;

0 кДж/моль;

5,74 Дж/моль.K [3].

Алмаз -

1,83 кДж/моль;

2,83 кДж/моль;

2,37 Дж/моль.K [3].

Распространенность в природе: широко распространен на Земле, однако, общее его содержание в земной коре невелико и составляет 0,1%(масс.).

Основные природные соединения нефть, каменный уголь, природный газ, углекислый газ, карбонаты

Получение: графит получают нагреванием в электропечи при 2200-2800°С угля или нефтяного кокса

Химические свойства: неметалл, сильный восстановитель. Реагирует с металлами и   неметаллами; окисляется концентрированными   H2SO4 и HNO3

Важнейшие соединения:

Применение: в качестве  топлива, в металлургии в качестве восстановителя, в электрохимических производствах.  Сероуглерод СS2 и тетрахлорид углерода CCl4 – растворители, обработанные алмазы – бриллианты в ювелирном деле.

Бриллиант


< Назад в периодическую систему