N - азот

Открыт в 1772 году Д. Резерфордом

Электронная формула К2s22p3, Eион=14,53 эВ, электроотрицательность  ЭО=3,0

Характерные степени окисления: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5; валентность: 3, 4

Физические свойства: бесцветный газ, без вкуса и запаха, tпл =-210оС, tкип=-196оС, плотность при н.у. равна 0,125  г/л.

Жидкий азот вытекает из сосуда Дюара в нормальных условиях

Распространенность в природе: в воздухе 78,09% (об.), в земной коре 0,04%(масс.)

Основные минералы: чилийская селитра NaNO3, индийская селитра KNO3. Основное количество азота на Земле находится в атмосфере в виде молекул N2.

Получение: в промышленности фракционной перегонкой (ректификацией) жидкого воздуха. В лаборатории: разложением нитрита аммония или бихромата аммония.

Химические свойства: при обычных температурах малоактивен и реагирует лишь с литием, образуя нитрид Li3N. При нагревании взаимодействует с металлами и неметаллами.   Неметалл. Реагирует с неметаллами, металлами.

Важнейшие соединения:

Применение: в химическом синтезе, для создания инертных сред; жидкий азот используется для создания низких температур. Соединения азота используются в качестве удобрений и взрывчатых веществ. HNO3 - сильнейший окислитель.


< Назад в периодическую систему>