O - кислород

Открыт в 1774 году К. Шееле (Швеция), Д. Пристли (Англия), А. Лавуазье (Франция)

Электронная формула К2s22p4, Eион=13,6 эВ, электроотрицательность ЭО=3,5

Характерная степень окисления: -2. Существуют также соединения со степенью окисления  -1 (H2O2), +1 (F2O2) и +2 (F2O); валентность: 2

Физические свойства: бесцветный газ без вкуса и запаха, tпл=-218,7оС, tкип=-182,9оС, плотность при н.у. равна 1,43 г/л.. Другая аллoтропная форма кислорода - озон O3. Жидкий кислород — это бледно-голубая жидкость.

Распространенность в природе: самый распространенный элемент на Земле. Содержание в земной коре - 47,0% (масс.), содержание в воздухе, 20,99% (об.) или 23% (масс.). Находится в свободном состоянии в воздухе, а также в виде соединений (вода, кварц, силикаты и алюмосиликаты).

Получение: в промышленности фракционной перегонкой жидкого воздуха и   электролизом воды. В лаборатории - термическим разложением перманганата и нитрата калия, а также бертолетовой соли в присутствие катализатора.

Химические свойства: активный неметалл. Реагирует с металлами и неметаллами. O2 и O3 – сильные окислители.

Важнейшие соединения:

Применение: в черной металлургии (кислородное дутье), для сварки и резки металлов, в стеклодувных работах, окислитель  ракетного топлива. O3 - для обеззараживания питьевой воды и в некоторых органических синтезах.

Аварийный запас кислорода хранится в баллонах голубого цвета в изолированных помещениях, предназначенных для длительного пребывания людей в чрезвычайных ситуациях.


< Назад в периодическую систему>